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【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是(

A.YZ的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.XWZ能形成具有强氧化性的XZW

D.WY都满足8电子稳定结构

【答案】A

【解析】

短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,说明WOX的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,说明XNa,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,说明YSiZCl

A选项,YZ的氢化物稳定性HCl > SiH4,故A错误;

B选项,Si单质的熔点高于Na单质,硅是原子晶体,钠是金属晶体,原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点,故B正确;

C选项,XWZ能形成具有强氧化性的NaClO,故C正确;

D选项,利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO32SiO都满足8电子稳定结构,故D正确。

综上所述,答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

+CH3OH+H2O

药品

相对分子质量

熔点/

沸点/

溶解性

密度(gcm-3

甲醇

32

-98

-64.5

与水混溶,易溶于有机溶剂

0.79

甲基丙烯酸

86

15

161

溶于热水,易溶于有机剂

1.01

甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100

微溶于水,易溶于有机溶剂

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合;甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小;CaCl2可与醇结合形成复合物;

实验步骤:

①向100mL烧瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸;

②在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,缓慢加热 烧瓶。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水层液面的高度不变,使油层尽量回到圆底烧瓶中;

③当 ,停止加热;

④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离;

⑤取有机层混合液蒸馏,得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题:

1A装置的名称是_____

2)请将步骤③填完整____

3)上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种)。

4)下列说法正确的是______

A.在该实验中,浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂,产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

D.为了提高蒸馏速度,最后一步蒸馏可采用减压蒸馏;该步骤一定不能用常压蒸馏

5)实验结束收集分水器分离出的水,并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值,其原因不可能是_____

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO29molH2,测得CO2(g)CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:

(1)该反应的平衡常数K表达式为________

(2)010min时间内,该反应的平均反应速率v(H2O)_______H2的转化率为_______

(3)下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)

A.容器内CO2H2CH3OHH2O(g)的浓度之比为1311

B.v(CO2)v(H2)13

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下:

2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) ΔH1=-1452.8kJ·mol1

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_______

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【题目】下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(  )

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧气中燃烧

C.盐酸中加入二氧化锰D.铁丝在氯气中燃烧

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【题目】20198月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子(如图所示)。下列说法不正确的是

A.该分子属于有机物

B.该分子可能要比苯更加活泼

C.该分子所有的碳的杂化方式都是sp

D.该分子具有半导体的功能,可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

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【题目】如图微粒的结构示意图,正确的是( )

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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【题目】VWXYZ五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有XZ是金属元素;V元素的一种核素原子核内无中子,Z元素原子的最外层只有一个电子;WY元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题:

(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2,则该核素的名称为_______,是制造_______的原料。

(2)W元素的原子结构示意图为________

(3)X元素的离子结构示意图为________

(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为______

(5)Z的元素符号为________

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【题目】由短周期主族元素XYZ组成的单质(化学式也分别为XYZ),X为金属,其核外电子数为Y原子序数的2倍,Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等,甲、乙、丙、丁四种均为氧化物,甲和丁为无色的气体,固体甲可用于人工降雨,乙和丙熔点均很高,且它们在一定条件下能发生如下反应,下列说法中正确的是(

A.X为第三周期II族元素,YZ位于同一主族

B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应

C.工业上常用电解乙制备X

D.X可用于制焰火烟花,Z可用作太阳能电池的材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.3 g钠投入足量水中,充分反应后所得溶液用水稀释至100 mL。求:

(1)生成标准状况下的氢气多少升_______

(2)所得的溶液物质的量浓度_______

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