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    (1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：

    第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，

    第二步，________．

    (2)该纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是________，在常温条件下，你认为该溶液pH的范围一定介于7至________之间．

    (3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________．

    答案：
    解析：

    　　答案：

    　　

    　　讲析：

    　　


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号
    元素性质    		  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
    原子半径
    （10-10 m）    		 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高正化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    最低正化合价 -2     -3 -1   -3  
    已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    NH3
    NH3
     （填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    HClO4
    HClO4
    ．
    （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ，用电子式表示该化合物的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    ②该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    ③该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
    m
    (m+1000)
    ×100%
    m
    (m+1000)
    ×100%
    ．
    （2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    ①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
    0.25
    0.25
    ?mol
    ②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
    18V
    11.2
    g
    18V
    11.2
    g
    （用分式表示）
    ③在一定的温度和压强下，1体积X2 （g）跟3体积Y2 （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
    XY3
    XY3

    ④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则
    n（SO42-） 为
    0.15
    0.15
     mol
    （3）假如12C相对原子质量为24，以0.024kg所含12C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是
    AC
    AC
    ．
    A．氧气的溶解度
    B．气体摩尔体积
    C．一定质量的气体体积
    D．阿伏加德罗常数
    E．O2相对分子质量
    F．跟2mLH2 相化合的O2的质量、物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据
    编号  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨
    原子半径
    *10-10 m    		 1.52 1.11 0.70 0.66 1.86 1.60 1.11 1.04 0.99
    最高正价最低负价 +1 +2 +5
    -3
    -2    		 +1 +2 +5
    -3    		 +6
    -2    		 +7
    -1
    （1）请将上述九种元素中的③④⑤⑧⑨五种元素符号填入下列短周期表中：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2
    3
    （2）写出③号元素的单质的电子式
    、⑤⑨两元素形成的化合物的电子式

    （3）上述九种元素中：
    Cl
    Cl
    元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强；能形成既含离子键又含共价键的化合物的化学式是
    NaClO
    NaClO
    ；金属性最强的元素是
    Na
    Na
    ；形成气态氢化物的稳定性③比④的
    弱
    弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
              元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于第 VA族的有
     
    ，处于第二周期的有
     
    （以上均用编号表示）．
    （2）上述元素中金属性最强的是
     
    （用编号表示）．
    （3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
    a．第n（n≥2）周期有
     
    种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
    b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有
     
    种非金属元素（含零族元素），还有
     
    种未发现，未发现的非金属处在第
     
    周期第
     
    族（注：将零族看作 VIIIA族）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有下列短周期元素性质的数据
    编号  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨
    原子半径
    *10-10 m    		 1.52 1.11 0.70 0.66 1.86 1.60 1.11 1.04 0.99
    最高正价最低负价 +1 +2 +5
    -3
    -2    		 +1 +2 +5
    -3    		 +6
    -2    		 +7
    -1
    （1）请将上述九种元素中的③④⑤⑧⑨五种元素符号填入下列短周期表中：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2
    3
    （2）写出③号元素的单质的电子式______、⑤⑨两元素形成的化合物的电子式______
    （3）上述九种元素中：______元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强；能形成既含离子键又含共价键的化合物的化学式是______；金属性最强的元素是______；形成气态氢化物的稳定性③比④的______．

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