【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为: KClO3+HCl(浓)―→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液,已知该溶液中氢氧根离子浓度最小,请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式,少写及顺序错误不得分)。
(4)若改变温度至70 ℃,发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体,试写出反应的化学方程式:______________________________________________。
【答案】 2 4 2 2 1 2 ② H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO- 5KClO3+6HCl(浓) 5KCl+6ClO2↑+3H2O
【解析】(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价,化合价降低1价;HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,化合价升高2价,化合价升降最小公倍数为2,故ClO2系数为2,Cl2系数为1;所以KClO3系数为2,KCl系数为2,HCl系数为4,结合原子守恒可知水的系数是2;(2)HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,化合价升高,氯元素被氧化,浓盐酸中Cl元素的化合价部分升高,部分转化为盐酸盐中,化合价不变,所以盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性,答案选②;(3)氯水中水分子最多,由于溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸是强酸,完全电离,次氯酸是弱酸,部分电离,已知该溶液中氢氧根离子浓度最小,因此溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列为H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-。(4)若改变温度至70℃,发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体,根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为5KClO3+6HCl(浓)5KCl+6ClO2↑+3H2O。
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【题目】可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示.
①由T1向T2变化时,正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”).
②由T3向T4变化时,正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”).
③反应在温度下达到平衡.
④此反应的正反应为热反应.
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【题目】在2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B2C (A、B、C均为气体),若最初加入的A、B都是4mol,10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/(Ls),则10s后容器中的B的物质的量是( )
A.2.8 mol
B.1.6 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
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【题目】铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )
A.降低温度
B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入浓度较大的盐酸
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【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图象的说法正确的是( )
A.依据图a可判断正反应为吸热反应
B.在图b中,虚线可表示压强增大
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
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【题目】已知:2CH2=CH2+O2 2CH3CHO.在下列反应中,其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是( ) ①乙醛转化为乙醇②苯酚置于空气中变红③乙醛的银镜反应④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热⑤丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2﹣丙醇 ⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑦乙酸乙酯碱性条件下水解.
A.①⑤
B.①②⑥
C.②③⑥
D.除④⑦
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【题目】化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.电解质与非电解质属于包含关系
B.化合物与碱性氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系
D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
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