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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为: KClO3HCl(浓)―→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液,已知该溶液中氢氧根离子浓度最小,请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式,少写及顺序错误不得分)。

(4)若改变温度至70 ℃,发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体,试写出反应的化学方程式:______________________________________________

【答案】 2 4 2 2 1 2 H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO 5KClO3+6HCl(浓) 5KCl+6ClO2↑+3H2O

【解析】1KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2+4价,化合价降低1价;HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl20价,化合价升高2价,化合价升降最小公倍数为2,故ClO2系数为2Cl2系数为1;所以KClO3系数为2KCl系数为2HCl系数为4,结合原子守恒可知水的系数是2;(2HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl20价,化合价升高,氯元素被氧化,浓盐酸中Cl元素的化合价部分升高,部分转化为盐酸盐中,化合价不变,所以盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性,答案选②;(3)氯水中水分子最多由于溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸是强酸,完全电离,次氯酸是弱酸,部分电离,已知该溶液中氢氧根离子浓度最小,因此溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列为H2OCl2HClHClOClO。(4若改变温度至70℃,发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体,根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为5KClO36HCl()5KCl6ClO23H2O

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D.除④⑦

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