【题目】关于氯化氢的说法错误的是（ ）
A. 溶于水时破坏共价键B. 可用于做喷泉实验
C. 遇氨气产生白烟D. 可通过共价键形成晶体
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【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出_______。盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_______。用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑_______。
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【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是
A. 制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2
B. 生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应
C. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
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【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：
(1)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。
(2)滤渣2的主要成分有MnO2和______________，写出生成MnO2的离子方程式___________________。
(3)“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：
已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
(4)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_________________。
(5)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为____________________。
(6)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______________。（填离子符号）
(7)过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_______。
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 
2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。
A. 铜与浓硫酸共热
B. 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A. 鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C. 碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I－===2Cl－+I2
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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