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    11．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）该反应是放热反应，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（　　）
    A．②温度对反应的影响B．④催化剂对反应的影响
    C．①压强对反应的影响（p2＞p1）D．③平衡体系增加N2对反应的影响

    分析 A、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；
    B、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析；
    C、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；
    D、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析．

    解答 解：A、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故A错误；
    B、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故B错误；
    C、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故C错误；
    D、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）
    A．配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中
    B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol•L-1
    C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1
    D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）2+NH4Cl?MgOHCl+NH3↑+H2O，装置B中碱石灰的作用是干燥氨气．
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B．
    （3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2•6H2O晶体，蒸发的目的是a．
    a．得到热饱和溶液      b．析出晶体
    （4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
    ②由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作在HCl氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p1　原子半径④＞①＞③＞②
    B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一电离能：③＞④＞①＞②
    C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    6．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
    A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键
    C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键

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    16．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
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    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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    A．
    制备氢氧化铁胶体    		B．
    制取NH3
    C．
    证明H2CO3酸性强于苯酚    		D．
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    20．下列电离方程式错误的是（　　）
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    1．下列物质属于糖类且属于高分子化合物的是（　　）
    A．葡萄糖B．花生油C．蛋白质D．淀粉

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