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    16．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（　　）
    A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量
    C．平衡混合气的密度D．该反应的正方向的△H＞0

    分析 根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b＞x，根据化学平衡移动原理来分析即可．

    解答 解：根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b＞x；
    A．升高温度平衡向逆反应方向移动，则A或B的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动，A或B的转化率增大，符合图象，故A正确；
    B．根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，则B的体积分数减小，与图象不相符，故B错误；
    C．在一定温度下，根据质量守恒知，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故C错误；
    D．根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据图1确定该反应的反应热、气体体积系数之间的关系，再结合图2中温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
    （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
    （3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求书写下列反应的离子方程式
    （1）CuSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    （2）Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    （4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    （5）0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）

    Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （2）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
    Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
    （4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序号）
    （6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知下列三个数据：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：
    ①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
    则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol•L-1
    B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol•L-1
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，质量为4.4g，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．
    （2）100mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+物质的量浓度是2mol/L，含Al3+物质的量0.2mol，从其中取10ml，Al2（SO4）3物质的量浓度是1mol/L，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度为0.1mol/L．Al3+与SO42-物质的量浓度之比是2：3．
    （3）28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量0.5mol，溶质的物质的量浓度为2mol/L．
    （4）1mol H2SO4中含1molmol硫原子，2.408×1024个氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（　　）
    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
    C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．O2的摩尔质量是16g
    B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    C．同温、同压下，1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
    D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一点是1摩尔

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