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离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在____________.

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.

(3)离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.

①所有的离子方程式

均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均

可表示为:H++OH―===H2O

③离子方程式中凡

是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42―=BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(三个):

①_________________________________;

②_________________________________;

③_________________________________.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。

(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。

①D的电子式是

②反应Ⅲ的离子方程式是

③氯碱工业制备A的反应,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol,则三种物质间反应的离子方程式是

(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是

② B可作净水剂,在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______________。

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科目:高中化学 来源:2016届陕西省西安市高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法中不正确的是

A. A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性

B. 整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2

C. BC段阳极产物是Cl2

D. CD段电解的物质是水

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科目:高中化学 来源:2016届江西省高安市高三上学期第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中

A.硫元素在此过程中仅被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.每生成1molNa2S2O3,转移4mo l电子

D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

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科目:高中化学 来源:2016届山东省临沂市高三上学期10月阶段性教学质检化学试卷(解析版) 题型:实验题

Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时,Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)

步骤如下:

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。

③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。

④滤液在经过 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

(1)仪器B的名称是____________。其作用是__________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是

(2)步骤④应采取的操作是

(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是

(4)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用酸式滴定管来滴定(2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),滴定结果如下:

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定滴定后读数(mL)

第一次

0.00

30.82

第二次

0.00

30.80

第三次

0.00

30.78

列式并计算所得产品的纯度

你认为影响纯度测定的主要原因是(不考虑操作引起误差)

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科目:高中化学 来源:2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下:

已知:①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10﹣12.②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示.

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的是

(2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1,则溶液pH≥ 才可能产生Mg(OH)2沉淀;

(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是 ,滤渣的主要成分是

(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 ;②过滤,得沉淀;③ ;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品;

(5)若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为 (MgSO4•7H2O的相对分子质量为246);

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科目:高中化学 来源:2016届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列装置能达到相应实验目的的是

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科目:高中化学 来源:2016届广东省英德市高三上学期第二次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)

A.6种 B.5种 C.4种 D.3种

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高二上学期期中必修化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

A. Al B.Fe2O3 C.Al(OH)3 D.NaHCO3

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