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已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ·mol-1。室温下,若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ,则(  )                 

A.Q1>Q2         B.Q1Q2          C.Q1<Q2         D.无法比较


答案 A

解析 根据盖斯定律,可设计下列分步反应:

依题意,胆矾溶于水时,溶液温度降低,说明该反应为吸热反应,ΔH>0。ΔHQ1,ΔH′=-Q2。由盖斯定律ΔH=ΔH+ΔH′=Q1+(-Q2)>0,则Q1>Q2


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科目:高中化学 来源: 题型:


世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电,总功率达4 MW,是历届世博会之最。通过并网,上海市使用半导体照明(LED)。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是                                                     (  )。

A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化

B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极

C.电流从a流向b

D.LED中的Ga和Y都显+3价

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科目:高中化学 来源: 题型:


N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是                                        (  )。

A.N2分子与CO分子中都含有三键

B.CO分子中有一个π键是配位键

C.N2与CO互为等电子体

D.N2与CO的化学性质相同

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科目:高中化学 来源: 题型:


下面有关晶体的叙述中,不正确的是       (  )。

A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中,每个Na周围距离相等的Na共有6个

C.氯化铯晶体中,每个Cs周围紧邻8个Cl

D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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科目:高中化学 来源: 题型:


原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子的s能级与p能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。

(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,T原子有________种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY与XZ2互为等电子体,则ZXY中X原子的杂化轨道类型为________。

(4)Z与R能形成化合物甲,1 mol甲中含________ mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为________。

(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为_________________

________________________________________________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔点/K

993

1 539

183

(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为__________________________。

(7)X单质的晶胞如图所示,一个X晶胞中有________个X原子;若X晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________ cm(用代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电,电池负极反应式为(  )

A.H2+2OH-2e===2H2O             B.O2+4H+4e===2H2O

C.H2-2e===2H                     D.O2+2H2O+4e===4OH

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科目:高中化学 来源: 题型:


某学习小组设计以下实验,探究化学反应中的热效应,把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管向其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题:

                  

                        

(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式:________________________________________________________________________。

(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

(5)如果将本题中“25 ℃的饱和石灰水”换成“20 ℃碳酸饮料”进行实验探究,实验中观察到的另一现象是______________________________________________________,

其原因是____________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)RCl(l)+HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实,试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是(  )

A.水洗分液法                          B.蒸馏法

C.升华法                              D.有机溶剂萃取法

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图所示,U形管的左端被水和胶塞封闭,充有甲烷和氯气(体积比为14)的混合气体,假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应,且只生成一种有机物,请写出该反应的化学方程式________________________________________。

(2)经过几个小时的反应后,U形管右端的水面变化是________________________________________________________。

A.升高                                B.降低

C.不变                                D.无法确定

(3)U形管左端的气柱变化是________。

A.体积增大                            B.体积减小

C.消失                                D.不变

(4)U形管右端的水面变化的原因_______________________。

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