Question

Ⅰ.试写出下列反应的离子方程式：

(1)CO₂通入足量澄清石灰水中_____________________________________________；

(2)CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合________________________________________。

Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na^＋、CO、H^＋、NO、HCO、Cl^－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________________________。

(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

Answer 1

Ⅰ.(1)CO₂＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

(2)Cu^2＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

Ⅱ.(1)H^＋、SO　 CO、HCO

(2)③　另取原溶液2 mL，用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验

(3)Na^＋、NO、Cl^－

解析　用石蕊试液检测，溶液显红色，说明溶液中有大量的H^＋；有大量H^＋就不能有大量CO和HCO；用BaCl₂溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液中有SO；由于BaCl₂溶液中本身就含有Cl^－，所以第③步操作是错误的；应另取原溶液进行Cl^－的检验，以确定溶液中是否存在Cl^－。