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X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数比为1:4:1,它比Y原子多3个电子.下列叙述错误的是(  )
A、X离子半径小于Y离子半径B、X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C、Y的氢化物的沸点比同族元素的高D、X、Y形成的化合物属于共价化合物
分析:由X原子各电子层的电子数比为1:4:1,可知X原子核外有3个电子层,由电子排布规律可知,K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层,故各层电子数为2、8、2,所以X为Mg元素,比Y原子多3个电子,则Y的核外电子数为9,故Y为F元素,根据Mg和F元素对应单质及化合物的性质解答该题.
解答:解:由X原子各电子层的电子数比为1:4:1,可知X原子核外有3个电子层,由电子排布规律可知,K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层,故各层电子数为2、8、2,所以X为Mg元素,比Y原子多3个电子,则Y的核外电子数为9,故Y为F元素,
A、镁离子、氟离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径就越小,故氟离子半径更大,故A正确;
B、Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO,也与N2反应生成Mg3N2,故B正确;
C、HF分子之间存在氢键,分子之间的作用力更强,沸点高于同主族其它元素的氢化物,故C正确;
D、MgF2为活泼金属元素与活泼非金属元素组成,属于离子化合物,故D错误;
故选:D.
点评:本题考查原子结构和元素周期律的关系,题目难度不大,注意掌握核外电子排布规律推断元素.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

U、V、W、X、Y为短周期元素,且原子半径依次增大,U、V同主族,V、W、X、Y处于同周期,U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A,U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐,Z为血红蛋白中所必需的金属元素,且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3
回答下列问题:
(1)U的气态氢化物分子的电子式为
,盐A中阳离子的检验方法是
取少量A于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明阳离子是铵根离子
取少量A于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明阳离子是铵根离子

(2)元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是:
P>Mg>Al>Na
P>Mg>Al>Na
,Z原子的最外层电子排布式
4s2
4s2

(3)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,其离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(5)已知:Z(s)+
1
202
(g)=ZO(s)△H=-272.0KJ.mol-1
W(s)+
3
202
(g)=W2O3(s)△H=-1675.7KJ.mol-1
W的单质和ZO反应的热化学方程式是
3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)?△H=-859.7kJ/mol
3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)?△H=-859.7kJ/mol

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(2013?河池模拟)X、Y为短周期元素,X位于IA主族,X、Y可形成化合物X2Y.下列说法不正确的是(  )

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