Question

X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述错误的是（　　）

• A、X离子半径小于Y离子半径
• B、X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物
• C、Y的氢化物的沸点比同族元素的高
• D、X、Y形成的化合物属于共价化合物

Answer 1

分析：由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，故各层电子数为2、8、2，所以X为Mg元素，比Y原子多3个电子，则Y的核外电子数为9，故Y为F元素，根据Mg和F元素对应单质及化合物的性质解答该题．

解答：解：由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，故各层电子数为2、8、2，所以X为Mg元素，比Y原子多3个电子，则Y的核外电子数为9，故Y为F元素，
A、镁离子、氟离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径就越小，故氟离子半径更大，故A正确；
B、Mg在空气中燃烧时既与O₂反应生成MgO，也与N₂反应生成Mg₃N₂，故B正确；
C、HF分子之间存在氢键，分子之间的作用力更强，沸点高于同主族其它元素的氢化物，故C正确；
D、MgF₂为活泼金属元素与活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，注意掌握核外电子排布规律推断元素．