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【题目】下列有关有机物的叙述错误的是

A. 在一定条件下,苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B. 乙苯与异丙苯()的一氯代物同分异构体数目相等

C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否出现砖红色沉淀

【答案】D

【解析】

A.苯与液溴反应,苯环上氢原子被溴原子取代生成溴苯,属于取代反应,苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯,属于取代反应,故A正确;
B.乙苯与异丙苯()都有5种类型的氢原子,故均有5种一氯代物,同分异构体数目相等,故B正确;
C.乙酸与碳酸钠反应,乙醇易溶于水,苯不溶于水,现象不同,可鉴别,故C正确;

D.淀粉水解产物为葡萄糖,用Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖,需要在碱性条件下进行,故水解液需要加碱中和,故D错误。
故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

①该氯原子的相对原子质量为12a/b

②该氯原子的摩尔质量是aNA g

③m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol

④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是常温下向20.0 mL的盐酸中,逐滴加入0.10 mol·L1 NaOH溶液时,溶液的pH NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线,根据图像所得的下列结论中正确的是

A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L1

B. x的值为2.0

C. pH=12时,V值为20.4

D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.根据下表左边的“实验操作”,从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号,填入对应“答案”的空格中。

实验操作

答案

实验现象

(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体

______

A.呈蓝色

B.生成白色胶状沉淀

C.呈现光亮“通路”

D.产生红褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液

______

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水

______

(4)向土豆片上滴加碘水

______

Ⅱ.某校化学兴趣小组,通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,设计如下的探究方案,请你参与并完成该探究方案。

(1)提出假设:Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。

(2)设计实验:①利用下图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热;②为了检验CO2的生成,试管B中应加入的物质是_____________

(3)现象与结论:同学们发现只有在加热NaHCO3时,试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉淀的颜色),说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是:Na2CO3_______ NaHCO3(填“>”或“<”)。

(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时,称取了8.4gNaHCO3,充分加热,请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右边为阴离子交换膜

C. 右池电极的反应式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 当消耗0.1molC6H6O,在标准状况下将产生0.28mol氮气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液,一定呈中性的是

A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H)1.0×107mol·L1的溶液

C. pH7的溶液

D. c(H)=的溶液(Kw为该温度下水的离子积常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(  )

A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数g

D.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不属于人类基本营养物质的是

A. 纤维素B. 糖类C. 油脂D. 蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是重要的工业元素。

(1)铁元素位于周期表中的___________区,Fe的外围电子排布的轨道表示式为_____,Fe的7个能级中能量最高的是__________________

(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐,其中H2O的VSEPR模型名称为______________。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________

(3)金属Fe具有导电性,温度越高其导电性越____________,其原因是__________________

(4)ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有_________________(填选项字母);

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式,并表示出配位键____________________

(5)某种磁性氮化铁的结构如图所示,Fe为____________堆积,N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中,空隙的占有率为,则该化合物的化学式为_____________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________;氮化铁晶胞底边长为a nm,高为c nm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

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