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    【题目】氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是( )

    A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

    B.NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

    C.NH4H投入少量的水中，有两种气体产生

    D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

    【答案】D

    【解析】

    NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，与水反应生成氨气和氢气，结合H元素的化合价变化分析。

    A．NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，物质中含离子键和共价键，A正确；

    B．NH4H与水反应时，生成氢气，由H元素的化合价变化可知NH4H是还原剂，B正确；

    C．NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，C正确；

    D．NH4H溶于水，生成氨气溶于水，所形成的溶液成碱性，D错误；

    故合理选项是D。

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    A.①②③④

    B.②④

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    A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

    B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

    C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

    D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

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    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

    Fe2+ Fe3+ FeO42-（高铁酸根离子）

    回答下列有关问题：

    （1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

    （2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_____________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

    （3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_______________，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共价键的物质有________(填序号)。分别写出CO2、Ba(OH)2的电子式________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A.硅酸钠溶液与盐酸反应＋2HCl=2Cl－＋ H2O＋SiO2↓

    B.水玻璃中通入过量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓

    C.硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋ OH－=＋ H2O

    D.SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－=＋H2O

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    【题目】已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 产物C的能量高于反应物的总能量

    B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同

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    【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

    A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1

    B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

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