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    【题目】铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是

    A. 铝的化学性质稳定

    B. 铝与氧气在常温下不反应

    C. 铝在任何条件下均不与氧气反应

    D. 铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．铝的化学性质活泼，错误；B．铝与氧气在常温下反应生成氧化铝，错误；C．铝在常温或加热条件下均与氧气反应生成氧化铝，错误；D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜，使铝免受腐蚀，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超氧化钾（KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.

    请回答下列问题：

    （1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母）。

    （2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：① ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物.

    （3）数据记录如下：

    空陶瓷管的质量

    陶瓷管与钾的总质量

    陶瓷管与产物的总质量

    14.80g

    15.19g

    15.47g

    根据数据计算可得实验式KOx，则x= 。

    （4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 。与过氧化钠相比，其优点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

    （1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为 ；其中B元素的化合价为

    （2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：________________。

    （3）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3

    （4）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升华。现要将碘水中的碘分离出来，下列说法合理的是(　　)

    A．碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来

    B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可选用两种试剂中的任意一种进行萃取

    C．四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比用酒精好

    D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3 NA个电子

    B. 7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3 NA

    C. 电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

    D. 反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ）

    A. 12﹣3n B. 3n﹣12 C. 3n﹣10 D. 6﹣3n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是

    A. NaAlO2溶液和稀盐酸 B. NaOH溶液和AlCl3溶液

    C. Zn和FeCl3溶液 D. Na2CO3溶液和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    c（NO2 ）/（mol/L）

    0．12

    0．20

    0．26

    0．30

    0.30

    请回答：

    （1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。

    （2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

    （4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向某溶液中加入盐酸

    产生无色气体

    溶液中一定含有CO32

    B

    向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡

    紫色褪去

    说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

    C

    用醋酸溶液浸泡水垢

    水垢溶解，有无色气泡

    酸性：醋酸>碳酸

    D

    向苯中加入浓溴水和铁粉制备溴苯

    溶液轻微翻腾，下层出现油状液体

    铁催化下苯与浓溴水发生了取代反应

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