Question

【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）写出NaCN的电子式____________，CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),请设计实验证明：__________________________。

（2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（查阅资料）ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物无沉淀生成。

ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (写出一条)。

（2）b装置的作用是____________________________。

（3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物______(填化学式)。

（4）实验结束后,在e处最好连接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______，最后拆除装置。

（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

Answer 1

【答案】 > 取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸，有无色气泡产生。说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ 控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等 安全瓶，防止倒吸 S NaOH溶液 关闭K2打开K1 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸

【解析】

I．（1）在化合物中非金属性强的元素显负价，非金属性弱的元素显正价。

（2）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。

Ⅱ．（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。

（2）由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸。

（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3。

（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫,为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收。

（5）根据: Na2S2O3是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成； Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，BaSO4难溶于水,难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知。

I．（1）NaCN的电子式：，在化合物中非金属性强的元素显负价，非金属性弱的元素显正价，CN-中C元素显 +2价，N元素显-3价，则非金属性 N> C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，设计实验为取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生。说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C。故答案为：；>；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生。说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C。

（2）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，离子反应为：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ ，故答案为：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ 。

Ⅱ．（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度。

（2）由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为:安全瓶，防止倒吸。

（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，故答案为: S 。

（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫,为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1 ,防止拆除装置时污染空气，故答案为: NaOH 溶液；关闭K2打开K1。

（5）根据: Na2S2O3是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成； Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，BaSO4难溶于水,难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为:过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸。