(8分)按要求完成下列问题
(1)甲基的电子式________ _____
(2)通式为CnH2n+2的最简单同系物的分子式
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________________
(4)1、3－丁二烯的键线式
科目：高中化学 来源： 题型：
(8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
| 化学键 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
| 键能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是 kJ·mol
（2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（3） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g) + 2H2O(l)；ΔH =
（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________ __________。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题
(13分)按要求完成下列各小题。
(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：
|
化学键 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C=O |
H－O |
|
键能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
750 |
463 |
计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ 。
(4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
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科目：高中化学 来源：2013届度本溪市高一下学期期末考试化学试卷 题型：填空题
(8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
|
化学键 |
Cl－Cl |
H—H |
H—Cl |
N≡N |
|
键能/kJ·mol |
243 |
436 |
431 |
946 |
（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是 kJ·mol
（2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（3） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)；ΔH =
（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________ __________。
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(2)CH4 (3) (CH3)4C
