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    (8分)按要求完成下列问题
    (1)甲基的电子式________  _____
    (2)通式为CnH2n+2的最简单同系物的分子式               
    (3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________________      
    (4)1、3－丁二烯的键线式                          

    (8分，每空2分) (1)   (2)CH4      (3) (CH3)4C
    (4)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

    化学键

    Cl－Cl

    H—H

    H—Cl

    N≡N

    键能/kJ·mol

    243

    436

    431

    946

    （1）按要求完成填空

    a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      

    b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是           kJ·mol

    （2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                      

    （3）  已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(g)  ΔH1

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g) + 2H2O(l)；ΔH  =

                 （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）

    (4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H= -1 644.3 kJ• mol-1

    2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________                  __________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (13分)按要求完成下列各小题。

    (1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C－C

    C－H

    H－H

    C－O

    C=O

    H－O

    键能/kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    750

    463

    计算反应上述反应的焓变△H=_______________________

    写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    (2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。

    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）

    (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝                。

    (4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届度本溪市高一下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

    化学键

    Cl－Cl

    H—H

    H—Cl

    N≡N

    键能/kJ·mol

    243

    436

    431

    946

    （1）按要求完成填空

    a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      

    b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是           kJ·mol

    （2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                       

    （3）  已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)；ΔH  =

                  （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）

    (4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1

    2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________                   __________。

     

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