在密闭的容器中.将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时.有下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).且平衡常数K＝1.若用2mol CO和10mol H2O(g)相互混合并加热到800℃.则CO的转化率为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H₂O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？

83.3%

设CO转化的物质的量为x，则
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，
初始物质的量/mol：   2       10       0      0
转化物质的量/mol：   x        x       x      x
平衡物质的量/mol： 2—x     10—x     x      x
依题意，可得：K＝

＝1

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下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A．加入催化剂有利于氨氧化反应

B．使氢硫酸中加碱有利于S^2-离子增多

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D．高压条件有利于合成氨

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下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是( )

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D．混合气体的颜色不再变化时

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2SO₃(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，向相同容积的乙容器中充入1molSO₃。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：

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如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入2molSO₂和1molO₂,在800℃时发生反应:

.1min时反应达平衡状态，有3／4的SO₂转化为SO₃. 在800℃时,向乙中充入2molSO₃.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是（）
A．在800℃，若向甲的平衡体系中，再充入lmolS0₃气，达到薪平衡时，SO₃的体积分数增大
B．800℃时，乙中反应达到平衡状态时，其气体体积小于1.125L
C若打开阀门K，新的平衡混合气中SO₃的体积分数比打开K前甲、乙中的都大
D．800℃时，乙中反应

的平衡常数为24

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NO₂存在于下列平衡：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（）

A．温度130℃，压强3.03×10⁵Pa	B．温度25℃，压强1.01×10⁵Pa
C．温度130℃，压强5.05×10⁴Pa	D．温度25℃，压强5.05×10⁴Pa

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