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    9．M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数．金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小：M＜N＜Q＜R
    B．W中的阴阳离子个数比为1：1，属于离子化合物
    C．Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益
    D．M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子

    分析 M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，N为C；M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数，M为H，Q为O或F，且金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应，则R为Na，Q为O，W为Na2O2，T为H2O，则S为CH4，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，M为H，N为C，Q为O，R为Na，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：M＜Q＜N＜R，故A错误；
    B．W为Na2O2，W中的阴阳离子个数比为1：2，含离子键，属于离子化合物，故B错误；
    C．Q的某单质可作水的消毒剂，该单质为臭氧，在大气中含量过多，对人体有害，故C错误；
    D．M和N形成的乙烷，M、Q形成的过氧化氢，均含极性键、非极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、原子序数、10电子微粒来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸
    B．元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
    C．简单离子半径：W＞T＞R
    D．常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知25℃时，CH3COOH、HCN和H2CO3的电离常数如表：
    CH3COOHHCNH2CO3
    K=1.75×10-5K=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列有关叙述错误的是（　　）
    A．向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
    B．25℃时，反应CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化学平衡常数为3.57×104
    C．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者
    D．等物质的量浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）
    A．
    所示装置制取并观察Fe（OH）2
    B．
    所示装置制取金属锰
    C．
    所示装置配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
    D．
    所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）．在其他条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）．

    ①关于该反应的下列说法中，正确的是C
    A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
    ②温度为T2时的平衡常数＜（填“＞”“＜”或“=”）温度为T1时的平衡常数．
    ③在T1温度下，将1molCO2和1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强的比值为1-α．
    （3）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．
    装置关闭止水夹，往长颈漏斗加水，根据水位的变化情况可检查该装置的气密性
    B．
    装置可用来收集NH3、H2等
    C．
    装置可用来吸收极易溶于水的气体如NH3、HCl等
    D．
    装置洗涤沉淀物时，向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀物，滤出溶液并重复操作2-3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是（　　）
    A．反应①②中都存在：△S＞0B．反应②高温时，可自发进行
    C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
    ②CH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
    ③
    ④CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．硫酸亚铁补血剂应与维生素C同服，是因为维生素C能防止Fe2+氧化
    D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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