Question

13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 用氨水吸收足量的SO₂：0H^-+S0₂═HS0₃^-
• B． 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至恰好呈中性：Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+20H^-═BaS0₄↓+2H₂0
• C． 在加热条件下浓盐酸与Mn0₂反应制取少量氯气：Mn0₂+2H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂0
• D． 向一定量的FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．反应至恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．电荷、原子不守恒；
D．通入过量Cl₂，亚铁离子、溴离子均被氧化．

解答 解：A．用氨水吸收足量的SO₂的离子反应为NH₃．H₂O+S0₂═NH₄⁺+HS0₃^-，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至恰好呈中性的离子反应为Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+20H^-═BaS0₄↓+2H₂0，故B正确；
C．在加热条件下浓盐酸与Mn0₂反应制取少量氯气的离子反应为Mn0₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂0，故C错误；
D．向一定量的FeBr₂溶液中通入过量Cl₂的离子反应为4Br^-+2Fe²⁺+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大，注意离子反应中保留化学式的物质．