Question

常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是

A．HA为一元强酸

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

Answer 1

B

解析试题分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和。A、0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A正确；B、N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故B错误；C、N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，温度不变，则弱碱的电离常数不变，因此，C正确；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M⁺）＝0.01mol?L^-1，根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）＝0.01mol?L^-1-0.005mol?L^-1＝0.005mol?L^-1，故D正确，故选D。
考点：考查酸碱混合时的定性判断