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【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O, 则下列说法正确的是( )

A. 放电时:当外电路通过1mol的电子时,理论上负极板的质量增加了151.5g

B. 充电时:阳极反应是PbSO4-2e+2H2O = PbO2+SO42+4H+

C. 放电时:正极反应是Pb-2e+SO42= PbSO4

D. 充电时:铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连

【答案】B

【解析】A.放电时,Pb为电池负极,电极反应为Pb-2e-+ SO42-= PbSO4当外电路通过1mol的电子时,理论上负极板析出0.5mol PbSO4,质量增加48g,故A错误;B.充电时,阳极上电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,故B正确;C.放电时,正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,电极反应式为:PbO2+2e-+SO42-=PbSO4,故C错误;D.充电时,铅蓄电池的负极要恢复原状,则应该作电解池阴极,与电源负极相连,故D错误;故选B。

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A. 2Q2l<92.4kJ B. 2Q2=Q1=92.4kJ

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序号

氢氧化钠溶液的体积

盐酸的体积

溶液的pH

20.00

0.00

10

20.00

20.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c( )

A. 1 B. 4 C. 2 D. 6

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