有一种无色的混合气体可能由CH4.NH3..H2.CO.CO2和HCl组成.为确定其组成.依次进行了以下实验:①将此混合气体通过浓硫酸.气体总体积基本不变.②再通过过量的澄清石灰水.未见浑浊.但气体体积减少.③把剩余气体在供氧的情况下燃烧.燃烧产物不能使无水硫酸铜变色.原混合气体一定含有A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一种无色的混合气体可能由CH₄、NH₃_、、H₂、CO、CO₂和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有

A．CO和HCl

B．CH₄和NH₃

C．CH₄和HCl

D．H₂和CO₂

混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变，说明其中不含有

；再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少，说明其中必有

，可能含有

；把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色，说明产物中不含有

，则混合气体中无

，但一定含有

故正确答案为A。

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①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）则原溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是___________________________，依次写出步骤②中所发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________；
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^－？______(填“有”或“无”)。

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初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是

序号	物质	试剂	分离方法
①	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
②	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
③	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
④	苯（环已烷）	水	分液

A．①② B．①③ C．②③ D．④③