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    20．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三位，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2；C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答
    （1）写出元素符号B：CC：Si．
    （2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于共价键．
    （3）D2A2的化学式Na2O2．
    （4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

    分析 A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，则A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，则A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，
    （1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，
    故答案为：C；Si；
    （2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，CO2分子中化学键属于共价键，
    故答案为：；共价；
    （3）D为Na元素，A为O元素，则D2A2的化学式为Na2O2，
    故答案为：Na2O2；
    （4）C为Si，其原子序数为14，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，
    故答案为：第三周期ⅣA族．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解题关键，试题侧重对基础知识考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

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    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
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    C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
    B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
    C．铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂
    D．铁丝在空气、纯氧中均不能燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法不正确的是（　　）
    A．二茂铁属于分子晶体
    B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
    C．已知环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
    D．C5H5-中一定含π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D的原子核外电子层均不超过3个．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍．
    则（1）四种元素分别为：ABr，BH，CO，DS．（写出元素符号）
    （2）由A元素的单质与C、D两种元素的化合物的水溶液反应生成两种酸的化学方是SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
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