Question

19．下列叙述正确的是（　　）

• A． 使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
• B． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和NH₃•H₂O反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• D． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

Answer 1

分析 A、催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；
B、氨水的电离是吸热过程，而且两者的物质的量不知；
C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应；
D、根据燃烧热的定义、盖斯定律分析．

解答 解：A、催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；
B、氨水的电离是吸热过程，而且两者的物质的量不知，故B错误；
C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，因此2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关、燃烧热等概念的理解．