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    【题目】溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（水合离子）的过程是（ ）

    A.物理过程，吸收热量B.化学过程，吸收热量

    C.物理过程，放出热量D.化学过程，放出热量

    【答案】D

    【解析】

    在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量，以此来解答。

    溶质分子(或离子)和水分子结合成水合分子(或水合离子)的过程，形成化学键，且整个过程有新物质生成，是放热的化学过程，

    答案选D。

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    【题目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A.碳酸钠溶液
    B.醋酸钾固体
    C.硫酸钾固体
    D.硝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
    A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
    B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．

    1.0 MPa

    2.0 MPa

    3.0 MPa

    800℃

    a

    b

    83%

    900℃

    c

    75%

    d

    1000℃

    54%

    e

    f

    ①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75% ③该反应的△H＜0 ④平衡常数K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（ ）
    A.4个
    B.3个
    C.2个
    D.1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    B.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值增大
    C.恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3 ， 重新达到平衡时a值不变
    D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置制取ClO2 ， 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为 ．
    （2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用 ．
    （3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 ．
    （4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ． 重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 ．

    实验序号

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    1

    0.00

    19.96

    2

    3.26

    23.30

    3

    1.10

    23.40


    （5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）

    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是 ．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是 ．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门 ．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 ．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+ ， 最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10﹣31 ， ≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）

    A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（　　）
    A.Fe3+
    B.P
    C.Cr
    D.Cu

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