如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图. 工作时.甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔.在各自催化剂的作用下发生反应.并向外界输出电能.下列说法不正确的是A．该电池的正极反应式:H2O2+2H++2e-=2H2OB．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极.负极产生的H+ 通过质子交换膜流向正极C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法不正确的是

A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e—=2H2O

B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+ 通过质子交换膜流向正极

C．电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移

D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

【解析】

试题分析：根据题给装置图分析，通入甲醇的电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，加入H2O2的电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。A、加入H2O2的电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，正确；B、原电池中阳离子移向正极，故负极产生的H+ 通过质子交换膜流向正极，正确；C、负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电池工作时，1mol甲醇被氧化有6mol电子转移，正确；D、电路中的电子经负极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，错误。

考点：考查原电池原理、化学电源。

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实验装置及仪器：

操作步骤：

①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。

②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。

③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。

已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O

请你回答下列问题：

（1）仪器c的名称：；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。

（2）下列有关操作不正确的是（用相应编号填写）

A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b

B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出

C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸

D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙

E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗

（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。

（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有（用相应编号填写）

①硫酸的用量 ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤

③重铬酸钾的用量 ④回流时间的长短

（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）= mg/L

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