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    8．适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
    A．氯气B．碘水C．氯化钠溶液D．溴水

    分析 与KI发生氧化还原反应生成碘或含碘单质的物质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反之不能，以此来解答．

    解答 解：A．氯气可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；
    B．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；
    C．氯化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C选；
    D．溴水可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
    （2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s时反应达到平衡，测得平衡时c（NO2）=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；达到平衡时NO2转化率=75%；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=1.8（填数值）．
    （3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
    该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd（填序号）．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等         b．容器中气体的压强不再改变
    C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合气体的密度不再改变
    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
    ①a室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑．
    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极质量减少64g
    B．标准状况下，22.4 LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28g
    C．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA
    D．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯环上的一溴代物有6种B．该分子中的所有碳原子可能共平面
    C．该有机物的分子式为C16H17O5D．l mol该有机物可消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01mol•L-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是 （　　）
    A．离子半径的大小：a＜b＜c＜d
    B．b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点
    C．将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响
    D．y、w含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．今年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活--讲好我们的地球故事”．下列行为不符合这一活动主题的是（　　）
    A．推广使用清洁能源B．大力发展燃煤发电
    C．循环高效利用费源D．倡导环保低碳生活

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
    D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（　　）
    A．反应的化学方程式：CO+2H2?CH3OH
    B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
    C．反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L•min
    D．增大压强，平衡正向移动，K不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．
    （1）基态硼原子有1个未成对电子，氮离子的电子排布式为1s22s22p6．
    （2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180～190℃}$B3N3H6
    则下列叙述正确的是BC（填序号）； 
    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子
    B．BNH6与乙烷是等电子体
    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O
    （3）图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为5；图2中的白球的配位数是8．

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成2mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因氮硼键的键长比硅硅键的键长短，键能比硅硅键的键能大．

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