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    【题目】某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素，其结构简式如图所示。下列关于亮菌甲素的说法中，正确的是

    A. 亮菌甲素的分子式为C12H12O5

    B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反应

    C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2发生加成反应

    D. 亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

    【答案】D

    【解析】本题考查的是有机物的组成、结构和性质。A. 亮菌甲素的分子式为C12H10O5，所以A错。B. 该有机物中能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和酯基，要注意酯基中的氧原子是连在苯环上的，是酚酯，故其水解后可以生成酚羟基，所以1mol亮菌甲素最多能和3molNaOH反应，B错。C. 该有机物能与氢气发生加成反应的分子结构有苯环、羰基和碳碳双键，所以1mol亮菌甲素最多能和5molH2发生加成反应，酯基不能与氢气加成。D. 该有机物具有能发生酯化反应条件中的醇羰基，所以亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是

    A. 该电池能够在高温下工作

    B. 放电过程中，质子（H+）从正极区向负极区迁移

    C. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

    D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014全国大纲卷】

    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

    。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 。

    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

    A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是 。

    （4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是

    A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+， HA-H++A2-

    B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性

    C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3

    D. W点的溶液中pH=3-lg3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（ ）

    A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8

    B．迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯基的结构

    C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水发生反应

    D．1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

    A. AlO2— B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+与 Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）

    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。

    回答下列问题：

    (1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。

    (2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。

    A.180° B.接近120°，但小于120°

    C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ

    (3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。

    (4)化合物BCF2的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_____________。

    (5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_______个E2+。若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4):

    (l) Na2O2的电子式为__________。

    (2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。

    (3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：________。

    (4）最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________。

    (5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,，则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________。

    (6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

    Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

    则该K2FeO4样品的纯度为______________.

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