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    （1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________。转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl2__________ L。

    （2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O

    写出配平的化学方程式________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。

    （3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为___________________________。

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    下列叙述正确的是

    A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

    D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

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    A．最终得到沉淀的质量大于 37m/28g

    B．该饱和溶液质量百分比浓度为 s/(100+s)%

    C．最终所得溶液PH不变

    D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为

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    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

    Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

    C．AlN中氮元素的化合价为+3

    D．AlN的摩尔质量为41g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H < 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

    A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

    C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是( )

    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

    B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

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    ①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）： 。

    ②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：

    c(Na+）一c(A－）＝ mol/L，c(OH－）一c(HA）＝ mol/L。

    ③ 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4）2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；

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    下列物质中不属于天然高分子化合物的是

    A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉

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