Question

（9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）A原子的原子结构示意图是              。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为              ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子              mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为           
                             。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是                     。

Answer 1

（9分）（1）（2）2Al＋2OH¯＋2H₂O＝2AlO＋3H₂↑   
（3）Na₂SO₄（或硫酸钠）    2
（4）4Na₂S＋O₂＋2H₂O＝4NaOH＋2Na₂S₂或
2Na₂S＋O₂＋2H₂O＝4NaOH＋2S、Na₂S＋S＝Na₂S₂
（5）溶液由黄色变为无色，产生淡黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D是氢氧化铝，所以B是Al。G在大气中能导致酸雨的形成，说明G是SO₂，所以E是H₂S，则A是S。H₂S和足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠，即F是Na₂S。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，所以H应该是Na₂S₂。
（1）硫的原子序数是16，所以原子结构示意图为
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al＋2OH¯＋2H₂O＝2AlO＋3H₂↑
（3）SO₂被氯酸钠氧化生成物是硫酸钠，即氧化产物是Na₂SO₄。氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以每生成2mol二氧化氯时，转移电子是2mol。
（4）硫化钠具有还原性，易被氧化，所以生成H的方程式为4Na₂S＋O₂＋2H₂O＝4NaOH＋2Na₂S₂或2Na₂S＋O₂＋2H₂O＝4NaOH＋2S、Na₂S＋S＝Na₂S₂。
（5）H和稀硫酸的反应类似于过氧化钠和稀硫酸的反应，因此反应中生成硫酸钠、H₂S和单质硫。因此实验现象是溶液由黄色变为无色，产生淡黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体。