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下列电离方程式错误的是(  )
A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4═Na++H++SO42-
C.H2SO4═2H++SO42-D.KClO3═K++Cl-+3O2-
A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,故A错误;
B、硫酸氢钠是强电解质,电离方程式是:NaHSO4═Na++H++SO42-,故B错误;
C、硫酸是强电解质,电离方程式是:H2SO4═2H++SO42-,故C错误;
D、氯酸钾是强电解质,电离方程式是:KClO3═K++ClO3-,故D正确;
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密封容器中,一定条件下进行反应:mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,V’、V’变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是(  )
A.正反应是吸热反应,m+n<p+q
B.逆反应是吸热反应,m+n<p+q
C.正反应是吸热反应,m+n>p+q
D.逆反应是吸热反应,m+n>p+q

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g);△H<0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收.请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,则下列说法正确的是______.
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高温度,平衡常数K增大
F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时,v(SO2)表示的反应速率为______,表中y﹦______.
②T1______T2,(选填“>”、“<”或“=”),实验2中达平衡时O2的转化率为______.
(3)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
①该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为______.
②该溶液中c(OH-)=c(H+)+______+______(用溶液中所含微粒的浓度表示).
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时,c(SO32-)______,水的离子积Kw______.(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是______.
A.Na2CO3B.Ba(NO32C.Na2SD.酸性KMnO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

写出下列物质的电离方程式:
HNO3______
Ba(OH)2______
KClO3______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的电离方程式正确的是(  )
A.H2CO3?2H++CO32-B.HClO═H++ClO-
C.NaHCO3?Na++HCO3-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列电离方程式错误的是(  )
A.K2CO3═2K++CO32-B.KClO3═K++Cl-+3O2-
C.NaOH═Na++OH-D.NaHCO3═Na++HCO3-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是
A.c(OH)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是:
A相同温度时,1mol/L氨水与05mol/L氨水中,c(OH)之比是2:1
B.1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4)=c(Cl)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中

D.硫化钠溶液中,

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(Na)=c(Cl)>c(H)=c(OH)
B.点②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)
D.整个过程中可能出现:c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

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