Question

5．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定．
（1）甲同学使用的是酸式滴定管，乙同学使用的是碱式滴定管．
（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果偏大（偏大、偏小、无影响，下同），乙同学测定结果偏小．
（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色
（4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据计算c（NaOH）=0.1044mol/L．

Answer 1

分析 （1）中和滴定时，酸溶液放在酸式滴定管中，碱溶液放在碱式滴定管中；
（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，导致待测液浓度偏低；
（3）滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色；
（4）第二次实验误差较大，应舍去，根据n（NaOH）V（NaOH）=n（HCl）V（HCl）计算．

解答 解：（1）中和滴定时，盐酸溶液放在酸式滴定管中，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，故答案为：酸式； 碱式；
（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，则需要标准液体积偏大，测量结果偏大，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，导致待测液浓度偏低，则需要氢氧化钠体积偏大，氢氧化钠的浓度偏低，
故答案为：偏大；偏小；
（3）中和滴定时，氢氧化钠滴加到盐酸溶液中，滴定终点可观察到滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色，
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色；
（4）第二次实验误差较大，应舍去，则需要盐酸的体积为$\frac{26.11+26.09}{2}$mL=26.10mL，
则c（NaOH）×25.00×10^-3L=0.1000mol/L×26.10×10^-3L，c（NaOH）=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项．