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    反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为(　　)

    A.0.1 sB.2.5 sC.10 sD.5 s

     

    D

    【解析】根据题意,SO3的浓度增加了0. 4 mol·L-1,则O2的浓度减少了0.2 mol·L-1,v(O2)=

    Δt=5 s。

     

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    用符合生活饮用水质量标准的水为原料，再经过除去杂质离子的过程即可制得纯净水，下列方法中不适用的是（　　）。

    A．离子交换法 B．中和法 C．反渗透法 D．蒸馏法

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 7化学平衡状态的建立及标志练习卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

     

    (1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 

    a.v(NO2)=2v(O2)　　b.容器内压强保持不变

    c.v逆(NO)=2v正(O2)　　d.容器内密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(　　)

    A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快

    B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快

    C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性

    D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    　 物质

    时间　

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

     

    1

     

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

     

     

    0.8

     

     

    已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

    (1)试确定以下物质的相关量:

    起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

    (2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

    (3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

    B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

    C.化学反应速率的单位由浓度单位决定

    D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应的反应热:

    (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

    (2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

    (3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

    则下列反应的反应热为(　　)

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

    A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

    C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 2中和反应反应热的测定练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(　　)

    A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 19一次电池 二次电池练习卷（解析版） 题型：填空题

    铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。

    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

    放电时,正极的电极反应是　　　　　　　　　;电解液中H2SO4的浓度将变　　　;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加　　　g。 

     

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