练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．试回答下列问题：

    （1）A的名称：
     
    ；E的结构简式：
     

    （2）反应④的反应类型为
     
    ；
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ；反应⑥的化学方程式为
     
    ；
    （4）按要求写出G的同分异构体的结构简式．要求：①属于芳香族化合物．②遇浓溴水能产生白色沉淀．③苯环上的取代物只有两种．
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据A和溴水的加成产物可判断A为CH2=C（CH3）CH2CH3，反应②是水解反应，生成物C为CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．由D到E的转化可知，B发生氧化反应得到C，则D为CH3CH2C（CH3）OHCOOH，E为，根据D和F的分子式的可判断，反应④是消去反应，即F为CH3CH=C（CH3）COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则G的结构简式为，F和G通过酯化反应生成H，则H的结构简式为，据此解答．
    解答： 解：根据A和溴水的加成产物可判断A为CH2=C（CH3）CH2CH3，反应②是水解反应，生成物C为CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．由D到E的转化可知，B发生氧化反应得到C，则D为CH3CH2C（CH3）OHCOOH，E为；根据D和F的分子式的可判断，反应④是消去反应，即F为CH3CH=C（CH3）COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则G的结构简式为，F和G通过酯化反应生成H，则H的结构简式为，
    （1）由上述分析可知，A为CH2=C（CH3）CH2CH3，名称为：2-甲基-1-丁烯，E的结构简式为：，故答案为：2-甲基-1-丁烯；；
    （2）反应④是CH3CH2C（CH3）OHCOOH发生消去反应生成CH3CH=C（CH3）COOH，故答案为：消去反应；
    （3）反应②的化学方程式为：；反应⑥的化学方程式为：，
    故答案为：；；
    （4）的同分异构体的结符合条件：①属于芳香族化合物，②遇浓溴水能产生白色沉淀，含有酚羟基，③苯环上的取代物只有两种，含有2个取代基且处于对位，同分异构体的结构简式为：，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意充分利用分子式进行推断采取正、逆相结合进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机化合物的叙述中正确的是（　　）
    A、汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物
    B、煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    C、乙烯、乙醇、和乙酸均能发生加成反应
    D、变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用
     
    ．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是
     
    ．
    （4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p63d74s2
    B、1s22s22p63s23p63d54s1
    C、1s22s22p63s23p63d104s24p1
    D、1s22s22p63s23p64s2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．
    ①沉淀溶解的离子方程式为
     
    ．
    ②乙醇的作用是
     
    ．
    ③[Cu（NH3）4]2+具有对称的立体构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的立体构型为
     
    ，其中N原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．
    ①合金中，原子间的作用力是
     
    ．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为
     
    ，Au的原子序数为
     
    ．
    ②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图转化关系能合成G、F两种有机高分子化合物，其中G为缩聚产物，F为加聚产物．A中含苯环且苯环上的一氯代物仅有一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为6：2：1：1；J能发生银镜反应；C能与浓溴水反应，C中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

    已知以下信息：
    ①在稀碱溶液中，氯苯难发生水解；
    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
    CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
    回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）写出H的分子式：
     
    ．
    （3）F的结构简式为
     
    ．
    （4）D→E的反应类型是
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①A与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
     
    ．
    ②D→G的化学方程式：
     
    ．
    （6）同时符合下列条件的C的同分异构体共有
     
    种，其中一种的结构简式为
     
    ．
    ①苯环上的一溴代物有两种
    ②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液不显色
    ③1mol该物质最多能和2mol Na反应
    ④1mol该物质最多能与1mol NaOH反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
    化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
    熔点/K1266153431251831983
    摩氏硬度3.26.06.57
    请回答下列问题
    ①基态硅原子的价电子排布式是
     
    ，SiO2中硅原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    ②请解释几种氟化物熔点差异的主要原因
     
    ．
    ③请解释MgF2和MgO摩氏硬度差异的主要原因
     
    ．
    （2）等电子体CO与N2分子的结构式可分别表示为C≡O和N≡N．两者分子中有配位键的是
     
    ；结合事实判断CO和N2相对更活泼的是
     
    （填化学式），试用下表中的键能数据解释相对活泼的原因
    COC-OC=OC≡O
    键能（kJ?mol
     
    -1
     
    ）    		357.7798.91071.9
    N2N-NN=NN≡N
    键能（kJ?mol
     
    -1
     
    ）    		154.8418.4941.7
    （3）NO也具有一定的氧化性，且一般还原产物为N2，已知NO与P4在无氧条件下反应生成的氧化物中仅存在σ键，写出该反应方程式
     
    ．
    （4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响． 比 的沸点
     
    ．（填高或低）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）在由黄铜矿转化为冰铜的过程中，其中一个反应可表示为：2CuFeS2+O2 
     高温 
    .
     
     Cu2S+2FeS+SO2，在该反应中，若有1molSO2生成，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4      b．浓HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
    （3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
     
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．
    （4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能             b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动             d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：
    （1）提出问题猜想：
    溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②
     
    （填离子方程式）所致．
    （2）设计实验并验证
    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
    试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
    方案操作步骤实验现象结论
    1取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡溶液变红色
    2取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡（同上）
    （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-
    （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．
    （4）实验反思
    Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是
     
    ．
    Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有
    1
    2
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案