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9.在标准状况下,用气体摩尔体积测定1mol氢气的体积,称量镁带的质量0.110g,注入10mL 2mol/L H2SO4溶液,则在理论上,液体量瓶中液体的体积为102mL.

分析 先根据镁和稀硫酸的物质的量,判断出不足量的是镁,然后镁的物质的量,利用关系式Mg~H2SO4,计算出生成氢气的物质的量,再根据标况下气体摩尔体积22.4/mol计算出氢气体积,根据计算结果判断液体量瓶中液体的体积.

解答 解:10mL 2mol/L的硫酸溶液中,硫酸的物质的量是:0.01L×2mol/L=0.02mol,
根据电子守恒找出反应的关系:Mg~H2SO4,二者的物质的量比是1:1,0.02mol硫酸完全反应需要金属镁的质量是:0.02×24g=0.48g>0.110g,
显然硫酸过量,需要按照不足量的镁进行计算生成氢气的体积,
所以生成氢气的体积是:$\frac{0.110g}{24g/mol}$×22.4L/molL≈0.102L=102mL,
故答案为:102mL.

点评 本题考查物质的量的计算,题目难度不大,正确判断反应物过量情况为解答关键,注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料.工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如图图所示.Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表格所示:
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
(1)氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去;滤渣的主要成分是Fe(OH)3(写化学式).
(2)反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2.可以选择的试剂是bd(填序号).
a.氨水     b.氧化铜      c.氧化镁    d.碳酸铜      e..稀氢氧化钠
(3)反应B的温度若过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO.(写化学式)
(4)洗涤过滤得到的产品时,如何判断产品已经洗净?取最后一次洗涤液,加入硝酸银和稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净.
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.
①若沉淀只有CuCO3,则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓.
②若沉淀只有Cu(OH)2,用相应的离子方程式表示其过程:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法不正确的是(  )
A.钢是铁合金,钢的含碳量低于生铁,性能优于生铁
B.金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性
C.符号Al既能表示铝元素,又能表示一个铝原子,还能表示铝单质
D.焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.120℃,将wg甲醛在足量空气中燃烧,将生成产物用固体Na2O2(过量)吸收,固体增重wg
B.24gMg带在足量CO2气体中燃烧,生成固体质量为40g
C.相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH)3与足量NaOH溶液反应,溶液增重相等
D.在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中,参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1:10

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,如如图所示流程处理,下列说法中,正确的是(  )
A.滤液A中阳离子为Fe2+、H+B.样品中金属Fe的质量为2.14g
C.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.取一定量的Na溶于95.6g水中,待固体完全溶解后,测得NaOH的质量分数为8%,则:
(1)投入的Na的物质的量为多少?
(2)标准状况下产生的气体为多少L?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.用原子序数为1-18的元素符号填空.
与水反应最剧烈的金属是Na;与水反应最剧烈的非金属是F2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.铬铁矿是最难分解的矿石之一,加工前需将矿样充分粉碎.其主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如图所示.
已知:NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe(OH)3
请回答:
(1)煅烧前应将铬铁矿充分粉碎,其目的是增大表面积,提高反应速率,反应更充分.灼烧是中学化学中常用的操作方法.如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧,从以下各实验仪器中选择必要的有BCD.
A.陶瓷坩埚  B.铁坩埚  C.三脚架  D.泥三角
(2)煅烧过程中FeO•Cr2O3发生反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O.
(3)制备过程中杂质SiO2、Al2O3最终分别以(写化学式)H2SiO3、Al(OH)3的形式被除去.
(4)向黄色的滤液2中加稀硫酸,观察到溶液逐渐变为橙色.请结合化学平衡原理和必要的文字,对此过程给予合理解释由于2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的存在,加稀硫酸增大了H+的浓度,平衡正向移动,使CrO42-浓度减小,Cr2O72-浓度增大,溶液由黄色变为橙色.
(5)向Na2Cr2O7溶液加入KC1固体,获得K2Cr2O7晶体能庙橐作并衣次是:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.三苯甲醇(C6H53C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体.实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示.
已知:①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应;
②部分相关物质的沸点如下:
物质沸点/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相对分子质量为260.
请回答下列问题:
(1)装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管;装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置,避免格氏试剂水解;
(2)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强,使漏斗内液体顺利滴下;
(3)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质,可以设计如下提纯方案:
粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇
其中,操作①的名称是蒸馏或分馏;洗涤液最好选用a(填字母序号).
a.水         b.乙醚         c.乙醇         d.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则已洗涤干净,反之则未洗涤干净;
(4)纯度测定:称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL.则产品中三苯甲醇的质量分数为90%.

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