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    16．下列溶液中H+浓度为0.1mol•L-1的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的CH3COOHB．0.1 mol•L-1的NaHSO4
    C．0.1 mol•L-1的NaHCO3D．0.05 mol•L-1的H2SO3

    分析 A、CH3COOH是一元弱酸，部分电离；
    B、NaHSO4是强酸的酸式盐，酸式根离子完全电离；
    C、NaHCO3是弱酸的酸式盐，酸式根离子部分电离；
    D、H2SO3是二元弱酸，部分电离．

    解答 解：A、CH3COOH是一元弱酸，部分电离，溶液中H+浓度为小于0.1mol•L-1，故A错误；
    B、NaHSO4是强酸的酸式盐，酸式根离子完全电离，溶液中H+浓度为等于0.1mol•L-1，故B正确；
    C、NaHCO3是弱酸的酸式盐，酸式根离子部分电离，溶液中H+浓度为小于0.1mol•L-1，故C错误；
    D、H2SO3是二元弱酸，部分电离，溶液中H+浓度为小于0.1mol•L-1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题通过考查电解质的强弱和酸的元数，来综合判断溶液中氢离子的浓度大小，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某废水中可能含有下列离子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-，现进行如下实验探究：
    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．
    请回答下列问题：
    （1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，可能含有的离子是Cl-；
    （2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是NH3和NO；
    （4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理，下列处理措施和方法中正确的是AD．
     选项 污染物 处理措施 方法类别
     A 碱性的废水 用CO2中和 化学法
     B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
     C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法
     D 废酸 加生石灰中和 化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于氧化物的是（　　）
    A．O2B．SO2C．KClD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是地壳中含量最多的元素构成的单质气体．

    （1）写出A、B、E、F的化学式：
    ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．
    （2）写出反应①②③的化学方程式：
    ①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；  ②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；③Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
    B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取Fe（OH）3胶体
    C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸
    D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加到过量时，沉淀也不会消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③SrCl2•6H2O的摩尔质量为：267g/mol．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率
    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑
    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥
    （4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03  mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
    B．在c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
    C．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-
    D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．FeCl3溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
    C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D．KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-的浓度变化依次为（　　）
    A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

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