练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．具有下列结构的原子一定属于第二主族的是（　　）
    A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子
    B．M层电子数为K层电子数一半的原子
    C．最外层有2个电子的原子
    D．M层电子数等于其内层电子数之和$\frac{1}{5}$的原子

    分析 A、18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8；
    B、M层电子数为K层电子数一半的原子，是钠第ⅠA族元素；
    C、氦最外层两个电子；
    D、M层电子数等于其内层电子数之和$\frac{1}{5}$的原子，是镁元素．

    解答 解：A、18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8，但是0族元素，而不是第二主族，故A错误；
    B、M层电子数为K层电子数一半的原子，是钠第ⅠA族元素，不是第二主族，故B错误；
    C、氦最外层两个电子，是0族元素，而不是第二主族，故C错误；
    D、M层电子数等于其内层电子数之和$\frac{1}{5}$的原子，是镁元素，是第ⅡA族元素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物的命名中不正确的是（　　）
    A．2，2─二甲基戊烷B．3，4─二甲基辛烷C．2-甲基-3-丁炔D．1，3─丁二烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等．
    （l）写出工业上高炉炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）在常温下，铁跟水不起反应．但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整．
    ①原电池反应：负极：2Fe-4e-═2Fe2+、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
    ②氢氧化物的形成：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ③氢氧化物的分解：2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
    （4）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如右图装置），则直流电源a端是正极（填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的（　　）
    A．CuSO4溶液能使蛋白质变性
    B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
    C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
    D．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4的结构式为．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在D
    A．离子键     B．共价键     C．配位键    D．范德华力
    （3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是．
    （4）美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构．则有关该离子的下列说法中正确的是B．
    A．每个N5+中含有35个质子和36个电子    B．该离子中有非极性键和配位键
    C．该离子中含有2个π键                 D．与PCl4+互为等电子体
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4         b．CH4        c． NH4+       d．H2O
    （6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形，阳离子中氮的杂化方式为sp．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：
    信       息问        题
    ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．（1）X元素的最高价氧化物的电子式是
    ②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液． （2）Z元素在元素周期表中位于第
    三周期，
    ⅢA族．
    ③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成．（3）写出生成白色沉淀的化学方程式
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    ④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量 的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀．（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为
    SiO32-+2H+=H2SO3↓．
    （5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为
    Mg＞Al＞Si＞C（用元素符号表示）
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由于某一条件的改变容器的平衡3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，向正反应方向发生了移动．新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是（　　）
    ①容器内的温度一定升高　
    ②v正一定变大
    ③容器中C物质的浓度一定升高　
    ④容器内的压强一定降低．
    A．①④B．①③C．②③④D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标．目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（　　）
    燃料沸点/℃燃烧热/（kJ•mol-1）相对分子质量/（g•mol-1）液态密度/（g•cm-3）
    氢-252.60238.402.020.07
    氨-33.50317.1017.030.61
    ①以氨和氢为燃料时，均可以减缓温室效应
    ②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
    ③等质量的氨和氢分别燃烧，氨放出的热量多
    ④氨的液化比氢容易得多．
    A．①③B．②③C．①④D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各有机物在一定的条件下能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3ClB．（CH3）3CCH2OHC．（CH3）3CClD．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案