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    【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N32N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1.8gNH4+中含有的质子数为1NA

    B. N2既是氧化产物，又是还原产物

    C. 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体

    D. 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】1个NH4+中含有11个质子，1.8gNH4+中含有的质子数为1.1NA，故A错误；NH4N3中氮元素化合价由负价升高为0，氢元素化合价由+1降低为0，所以氮气是氧化产物，故B错误；根据方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1mol NH4N3分解转移4mol电子，当转移4NA个电子时,产生2mol氢气、2mol氮气，标准状况下的体积是89.6L，故C正确；NH4N3晶体中含有的阴离子是 ，6g的NH4N3晶体的物质的量是0.1mol，含有的阴离子个数为0.1NA，故D错误。

    练习册系列答案
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    A. 产物在a中第二层

    B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等

    C. a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等

    D. b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色

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    A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7

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    （1）天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。

    （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    沸点/℃

    H2S

    1.34

    92.3°

    －60.75

    H2Se

    1.47

    91.0°

    －41.50

    ①H2Se分子中含有的共价键类型为_____________(填“σ”或“π”)。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为______________________________。

    ③H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。

    （4）已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：

    编号

    I5/kJ·mol－1

    I6/kJ·mol－1

    I7/kJ·mol－1

    I8/kJ·mol－1

    A

    6990

    9220

    11500

    18770

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为____________。

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    【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84 g·cm3）配制浓度为0.5 mol·L1稀硫酸500mL．

    （1）选用的主要仪器有：_________、________、__________、_______、

    __________；

    （2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上___

    A．用量筒量取浓硫酸

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶体滴管加水至刻度

    D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

    E．稀释浓硫酸

    F．将溶液转入容量瓶

    （3）所需浓硫酸的体积为______mL．

    （4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果______（填偏高、偏低或无影响）。

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