[题目]反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的容器中进行.下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是:①增加C的用量,②将容器体积缩小一半,③保持容器体积不变.充入氮气使容器内压强增大,④保持压强不变.充入氮气使容器的体积变大A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

【答案】B

【解析】

①增加C（s）的量，并不改变C（s）的浓度，则反应速率不变；

②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大；

③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则速率不变；

④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小；

综上所述，符合题意的为①③；答案选B。

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	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10-2	6.3×10-6
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A. H2A的电离方程式：H2A 2H＋＋A2-

B. 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)

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(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。

已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是_________。

(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_________，理由是_________。

(3)在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol　

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：

实验序号	T/K	催化剂	CO2转化率/%	甲醇选择性/%
实验1	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
实验2	543	Cu/ZnO纳米片	10.9	72.7
实验3	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
实验4	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	71.6