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    下列物质：①CO2;②CCl4；③NH3；④BF3；⑤H2O；⑥HBr中，分子中电荷的空间分布是对称的是（　　）?
    A．①②④
    B．②④⑤?
    C．④⑤
    D．①②
    A?
    分子结构的对称性决定了分子中电荷的空间分布的对称性，其中①②④的分子空间结构是对称的。?
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知某有机物的结构简式为：，该有机物中所含官能团的名称是_______________________________，写出该有机物属于酮的同分异构体（用结构简式表示）
    （2）已知某高分子化合物的结构简式为：
    写出合成该高分子化合物的单体（用结构简式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压下)。
    (1)A的化学式是____________________，推断依据是____________________。
    (2)已知A分子中x个氧原子里……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是__________，结构式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（　　）
    A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等
    B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
    C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等
    D．PCl3是非极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒空间构型为平面三角形的是（　　）?
    A．NF3
    B．HCHO?
    C．PCl3
    D．H3O+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特
    点如下：
    粒子代码：a     b     c     d     e     f     g
    原子核数：单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数：  0  1+  1-  0  2+  1+  0
    (单位电荷)
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两
    个共价型g分子。
    试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.
    (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________(用化学式表示)。
    (3)d溶于水的电离方程式__________________。
    (4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。
    (5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(    )
    A．Na和ClB．H和Cl
    C．K和FD．Ca和O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大雨硅，其熔、沸点也高于硅
    C．NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是
    物质
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    沸点/℃
    		1465
    		1412
    		181（升华）
    		57.6
    A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物
    B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点
    C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al
    D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

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