分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,含有自由移动电子或离子的物质能导电,据此分析.
解答 解:②⑤在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电,所以属于电解质;
①的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸,所以二氧化碳是非电解质,④蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在,所以其水溶液或熔融状态不导电,为非电解质;
⑥的水溶液能电离出阴阳离子的是一水合氨,所以氨气是非电解质;
③⑤中含有自由移动的离子,所以能导电;
⑦酒精水溶液是混合物,不是电解质,也不是非电解质,没有自由移动离子,不能导电;
故答案为:②⑤;①④⑥;③⑤.
点评 本题考查电解质与非电解质、物质的导电性,题目难度不大,注意电解质和非电解质都是化合物,既要排除单质又要排除混合物.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能电离出H+的化合物叫做酸 | |
B. | 摩尔是七个基本物理量之一 | |
C. | 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 | |
D. | 实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7 mol/L | |
B. | NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | NaB溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-) | |
D. | HB的电离方程式为:HB═H++B- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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