物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1∶4 B.1∶5 C. 2∶3 D.2∶5
科目:高中化学 来源: 题型:
非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是
A.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B.反应进行到20min末,CH3COCH3的
C.升温可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
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科目:高中化学 来源: 题型:
在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B.K+、Na+、Cl-、SiO32-
C.Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、Cl
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据下面四个反应①H2S+I2=S+2H++2I-② H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③ 2I-+Br2=I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- 判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是
A. H2S>H2SO3>I->Br- B. Br->I->H2SO3>H2S
C. H2S>I->Br->H2SO3 D. I->Br->H2S>H2SO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为
A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2: SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—
C.用石墨作电极电解氯化镁:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是
A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液
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