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    (8分)

    （1）表示含有20个中子的氯原子的符号为                         

    （2）写出4核10电子分子的电子式                                

        （3）已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式                                                   

    （4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是      。

     

    （8分）

    （1）37Cl（2）NH3的电子式

    （3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH＝―283kJ/mol

    （4）CH3OH－ 6e－+ 8OH－＝CO32－+ 6H2O    （各2分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

    (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

    ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

    PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

    ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

    O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

    ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

    则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

       

       请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为                 ；

    （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式                              ；

    （3）写出反应④的离子方程式                                            ；

    （4）写出反应③的电极方程式：阳极                ； 阴极                。

    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含阴离子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：

    (1)A与B混合后无现象

    (2)B与D混合后产生气体

    (3)B与C混合后产生沉淀

    (4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B

    (5)A与C混合产生沉淀

    根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）：        、        、        、         。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：填空题

    （本题共8分）

    β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2

    (1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式                。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                                         。

    (2)、（1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于       周

    期，第       族。

    （2）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是            。

        A．最高价氧化物对应水化物的酸性        B．H2O(g) 比NH3(g)稳定

        C．单质与H2反应的难易程度             D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价

    (3)、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子                           。

    (4)、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

       

       请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为                  ；

    （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式                               ；

    （3）写出反应④的离子方程式                                             ；

    （4）写出反应③的电极方程式：阳极                 ； 阴极                 。

    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）

     

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