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    5．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放电}^{充电}$VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（　　）
    A．充电时，反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1mol
    B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
    C．放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
    D．充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色

    分析 根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是V2+（绿色）发生失电子的氧化反应，正极上是VO2+（黄色）发生得电子的还原反应，充电时，阳极上VO2+失电子发生氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极上V3+发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答．

    解答 解：A．充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O-e-=VO2++2H+，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故A错误；
    B．放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；
    C．放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故C正确；
    D．充电时，阴极发生得电子的还原反应，V3++e-=V2+，溶液由紫色逐渐变为绿色，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．
    （1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为热能．
    （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g）$?_{光照}^{催化剂}$2CH3OH（g）+3O2（g）．
    一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：
    时间/min0123456
    n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100
    ①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为0.015mol•L-1•min-1．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
    a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
    b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
    c．容器内密度保持不变
    d．容器内压强保持不变
    （3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的负极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序号表示）．
    （2）25℃时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
    A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH．
    B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH．
    C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积．
    D．测定PH=3的两溶液的导电性．
    E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．I．实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH$→_{170°C}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸气，现拟图1装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成份．

    请回答下列问题：
    则装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为④③①②．
    II．实验室利用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反应原理如图下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图2所示：
    ①可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/℃78，513234-6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （l） A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下
    （2）装置C的作用为吸收反应生成的SO2等酸性气体；
    （3）实验室制得的1，2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中的反应温度没有迅速升高到170℃；A中反应温度过高，乙醇被浓硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反应速率过快，导致乙烯的通入速率过快反应不充分；（写两种）
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；依据是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
    （5）若产物中有少量劃产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （6）反应过程中应用冷水泠却装置D，若用冰水冷却，则B中的实验现象为玻璃导管的液面会升高，甚至会溢出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    B．1 mol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA
    C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．非金属元素之间只能形成共价化合物
    B．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
    C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    D．非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加 成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10-4．

    （1）利用光催化制甲酸原理如图一1所示：
    ①该装置能量转化方式为光能转化为化学能和电能．②电极a上发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为催化剂，该制备反应的化学方程式为CO2+H2 $\frac{\underline{\;R（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
    （3）甲酸也可由甲醇氧化制取．在催化剂作用下，C0可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）═CH30H（g）．在恒温条件下，向2L的密闭定容容器中充入1mol CO和2molH2合成甲醇．
    ①判断达到平衡状态的标志是ac（填字母）．
    a．CO体积分数保持不变
    b．CO和CH3OH浓度相等
    c．容器中气体的压强不变
    d．CH3OH的生成速率与CO消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    ②经过5min达到平衡，此时CO的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；平衡后保持原条件不变，再向容器中加入1mol CH3OH（g），平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移动．达新平衡后CO体积分数与原平衡相比减小（填“增大”或“减小”）．
    （4）甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有NH4HCO3生成，该反应的离子方程式为HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+HCO3-+NH4++3NH3+H2O．
    （5）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH2，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常为：K．（CH3COOH）=1.75×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．Mg2+的结构示意图：
    B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．H2O2的电子式：
    D．小苏打的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者△H比后者小
    B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
    D．反应热就是反应中放出的能量

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