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    13．已知下列热化学方程式：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
    （2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
    则ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag2O（s）的△H等于（　　）
    A．-317.3kJ/molB．+317.3 kJ/molC．-379.3kJ/molD．-332.8kJ/mol

    分析 根据盖斯定律，利用已知热化学方程式（2）-（1）构造出目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此进行解答．

    解答 解：已知（1）（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
    （2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
    由盖斯定律（2）-（1）可得：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=+317.3kJ/mol，
    故选B．

    点评 本题考查了反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    ①原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
    ②曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3、NaOH，其物质的量之比为1：3．
    ③曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL．
    （2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
    实验①实验②实验③
    取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
    取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
    生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
    ①甲瓶溶液为AlCl3溶液．
    ②乙瓶溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天津“8.12“爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-．
    探究I  检测CN-浓度
    资料：碱性条件下发生离子反应：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
    实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）

    （1）加入药品之前的操作是检查装置气密性；C中试剂是浓H2S04
    （2）实验步骤如下：
     步骤1 关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热．充分反应后，停止加热
     步骤2 
    关闭K2，用注射器穿过B装置的胶塞注入
    稀H2S04溶液
     步骤3 打开K1，通入N2
    （3）计算CN-的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量．
    （4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）．
    探究Ⅱ电化学法处理CN-的影响因素由如图2装置模拟电化学法实验，有关结果如表．
     实验序号 电极（X） NaCl溶液浓度
    （mol/L）    		 甲中石墨表面通入气体 电流计读数
    （A）
     （1） Fe 0.1 空气 I
     （2） Al 0.1 空气 1.5I
     （3） Fe 0.1 O2 2I
     （4） Al 0.5 空气 1.6I
    （5）根据表格信息分析．
    ①X电极名称：负极；
    ②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为I～1.5I
    ③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有负极的金属材料和甲中电解质的浓度（至少两条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有机合成的催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3．
    已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B+6HCl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   2BCl3↑+3H2↑
    ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）按气流方向连接各装置的连接顺序为A→C→E→B→D→E→F
    （装置可重复使用），实验时应先点燃A处酒精灯（填“A”或“B”）．
    （3）装置E的两个作用是防止空气中的水进入U形管、；吸收多余的氯气．
    实验中若不用装置C，可能产生的危险是氢气与氯气混合受热易爆炸．
    （4）装置D的作用是冷却和收集三氯化硼．
    （5）BCl3遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．
    （6）设计实验方案验证所得的产品中是否含有硼粉：取少量产品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡，则样品中无硼粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

    （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
    （2）C装置为02的发生装置，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）D装置可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O．
    （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2 
    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为2mol•L-1．
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：180、6：1．
    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：
    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气将烟道气净化，用于生产硫酸等．
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO4•7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切  ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶  ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
    填写下列空白
    （1）a g绿矾的实际质量为27.8g．
    （2）上述操作步骤的正确顺序为①②④③⑤．
    （3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是BD
    A．若配制时遗漏步骤④；           B．定容时俯视刻度线；
    C．称量时物、码放反了；          D．绿矾样品已部分风化
    E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
    F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方
    （4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定过程中不需要（需要或不需要）指示剂，并说明理由高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色消失或变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E、F、G、H各物质间的转化关系如图所示，已知A、D是地壳中含量最多的两种金属元素的单质，其余均为化合物，G遇KSCN溶液呈血红色．回答下列问题：

    （1）C的化学式为Al2O3；A的原子结构示意图为．
    （2）写出D到H的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （3）向G溶液中加入D物质的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （4）工业上由C制取A的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （5）向1mol E的溶液中加入4 mol NaOH也可全部转化为F溶液．
    （6）写出A与B生成C与D的反应在工业上的一点用途焊接钢轨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应符合图示的是（　　）
    A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
    C．黑火药爆炸D．实验室制取氢气

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