如果某粗盐的溶液中含有少量的
、
、
，用①盐酸调PH值、②氯化钡溶液、③碳酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，结合⑤过滤操作除去杂质时，正确的顺序是____________________________(填编号)
科目：高中化学 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题12 化学与自然资源的开发利用 题型：058
某氯碱厂用海水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)从海水中提取粗盐的方法是________，粗盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程的离子方程式为________．
(2)如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填序号)．
a．Ba(OH)2
b．Ba(NO3)2
c．BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为________(填序号)．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(4)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(填“不变”、“升高”或“下降”)．
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
试回答下列问题：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH____________。（选填“不变”“升高”或“下降”）。
（2）海水晒制的粗盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：_________________________。
（3）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO
，该钡试剂可以是____________。（选填a、b、c）
a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
，加入试剂的合理顺序可以为____________。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，过滤，再滴盐酸
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，过滤，再滴盐酸
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，过滤，再滴盐酸
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____________、冷却、____________（填写操作名称）除去NaCl。
（6）工业上电解熔融氯化镁以制备金属镁。加热从海水中得到MgCl2·6H2O晶体使之脱水能得到无水MgCl2吗？若不能，应该采取什么措施才能得到无水氯化镁？
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
