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10.为了鉴定氯乙烷中氯元素的存在,以下各步实验:①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液,③加热  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的水溶液其中操作顺序合理的是(  )
A.①②③⑤B.②③④①C.④③⑤①D.⑤③④①

分析 鉴别氯乙烷中氯元素,应先水解或发生消去反应,后加酸中和至酸性,然后加硝酸银生成白色沉淀,以此来解答.

解答 解:鉴别氯乙烷中氯元素,由试剂可知应先发生消去反应,后加酸中和至酸性,然后加硝酸银生成白色沉淀,则操作顺序为②加入NaOH的醇溶液、③加热、冷却后加④用HNO3酸化溶液,最后①加入AgNO3溶液,生成白色沉淀可说明,即为②③④①或⑤③④①,
故选BD.

点评 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握有机物的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意卤代烃不含氯离子,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.谷氨酸是人体必需的氨基酸,其一钠盐()是生活中常用食品添加剂-味精.在100℃以上使用味精,谷氨酸钠会转变为对人体有害的物质.下列有关味精的说法中正确的是(  )
A.化学式为C5H9NO4Na
B.味精难溶于水
C.只能和盐酸反应,不能和氢氧化钠溶液反应
D.炒菜时味精不宜早放

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.高铁电池是一种新型电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是(  )
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C.放电时正极反应为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2
D.该原电池,Zn作正极,可用石墨等作负极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是(  )
A.正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.溶液的pH逐渐变小
D.铜片上有H2逸出

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.苯与浓硫酸反应生成苯磺酸和水:+HO-SO3H$\stackrel{70℃~80℃}{→}$+H2O,该反应属于(  )
A.置换反应B.中和反应C.复分解反应D.取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是(  )
A.CH3CH(CH32B.CH3CH2CH2CH3C.(CH32CHCH2CH3D.CH3C(CH33

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.无水三氯化铁易升华,有强烈的吸水性,是一种用途比较广泛的盐.
(1)实验室中可将FeCl3溶液蒸发(浓缩)、冷却(结晶)、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O;再将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水,得到无水FeCl3
(2)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=1.1×10-6mol•L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1,.1×10-36).
(3)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O43•5H2O]的实验流程所示:

①为抑制FeCl3水解,溶液X为(浓)盐酸.
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+
③所得Fe2(C2O43•5H2O需用冰水洗涤,其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗.
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器甲(填“甲”或“乙”)中;下列情况会造成实验测得Fe2(C2O43•5H2O含量偏低的是c.
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于乙烷和乙烯的说法中,不正确的是(  )
A.乙烷属于饱和链烃,乙烯属于不饱和链烃
B.乙烷分子则为立体结构,不是所有原子都在同一平面上,乙烯分子中所有原子都处于同一平面上
C.乙烷分子存在中的碳碳单键,乙烯分子存在中碳碳双键
D.酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯,而溴水不能鉴别乙烷和乙烯

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20.鉴定氯乙烷中含有氯元素有下列操作:①加入AgNO3溶液  ②加热  ③用硝酸酸化  ④加蒸馏水 ⑤用盐酸酸化 ⑥加氢氧化钠溶液.其中正确的操作顺序是(  )
A.①⑤②③B.⑥②③①C.⑤⑥③②D.⑥②⑤①

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