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    某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为
    A．12B．14C．16D．18
    C

    试题分析：元素二价阴离子的核外有18个电子，则该元素含有18-2＝16个质子。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以该原子的中子数＝32-16＝16，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的前三周期，针对表中A～G七种元素填空：
           族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		 
    		 
    3
    		E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		F
    		G
    		 
    （1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为        。
    （2）七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是        （用化学式表示，下同）；碱性最强的是         ，该化合物属于                  。（选填离子或共价化合物），该化合物的电子式为              ，所含化学键类有      、         。
    （3）用A、D的单质可以制成燃料电池，电池中装有E的最高价氧化物的水化物的浓溶液作电解质溶液，用多孔的金属惰性电极浸入上述浓溶液中，在X极通入D的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的   极（选填正极或者负极），X极的电极反应式是      。当电池中转移1 mol 电子时，消耗A单质的体积为   L（标况）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（   ）
    A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．第一电离能Y不一定小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素
    B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
    D．X2＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空
    （1）E元素位于周期表的第    周期   族。
    （2）F简单阴离子的结构示意图              。 
    （3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为            。
    （4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    根据上述表格中的十种元素填空：
    1）表中属于ds区的元素是    （填编号）。
    2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是    。  
    A．分子中含极性共价键B．含有1个σ键和2个π键
    C．属于非极性分子D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
    3）金属性最强的主族元素是    (填元素名称)。
    4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是    （填化学式）。
    5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为    个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列框图，有关说法正确的是
    A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
    C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
    D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：
    EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH3→C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

    请回答下列问题：
    (1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。
    (2)A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
    (3)写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。
    (4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_________________________________________________。
    (5)分析反应③，你能得出的结论是________(合理即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是      （   ）
    A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现氧气

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