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3.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题.

(1)与B离子相对应的元素的符号是O2-,与E原子相对应的元素的离子结构示意图是
(2)电子层结构相同的一组是BCE(填写代号,下同),性质最稳定的是C,最容易失去电子的是D,最容易得到电子的是A.
(3)可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl.
(4)在核电荷数1~10的元素内,列举1个与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号F-

分析 A的原子序数为17,电子数与质子数相同,则A为Cl原子,B的原子序数为8,电子数为10,则B为O2-,C的质子数等于电子数,C为Ne,D的原子序数为11,质子数等于电子数,则D为Na,E的原子序数为12,电子数为10,则E为Mg2+,据此分析.

解答 解:A的原子序数为17,电子数与质子数相同,则A为Cl原子,B的原子序数为8,电子数为10,则B为O2-,C的质子数等于电子数,C为Ne,D的原子序数为11,质子数等于电子数,则D为Na,E的原子序数为12,电子数为10,则E为Mg2+
(1)与B离子相对应的元素的符号是O2-,E为Mg2+,与E原子相对应的元素的离子结构示意图是,故答案为:O2-
(2)由原子或离子的结构示意图可知,BCE的核外均有10个电子,其中Ne为稀有气体性质最稳定,钠是活泼金属容易失去最外层一个电子,非金属元素的原子容易得电子,则最容易得到电子的是Cl,即A;
故答案为:BCE;C;D;A;
(3)活泼金属Na容易电子,活泼非金属Cl容易得电子,二者可经过得失电子后再相互结合形成的化合物NaCl,
故答案为:NaCl;
(4)B的核外有10个电子,则在核电荷数1~10的元素内,电子层结构与B电子层结构相同的离子为F-等,故答案为:F-

点评 本题考查了原子结构与元素周期表的关系,题目难度不大,根据原子或离子正确推断各元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素性质的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)现有下列状态的物质
①NaHCO3晶体②氯气  ③氨水   ④熔融的KOH  ⑤蔗糖⑥铜
其中属于电解质的是①④,属于非电解质的是⑤
(2)

请写出上面仪器③的名称:③冷凝管,写出B装置的实验操作名称分液
(3)除去Fe2O3中混有的Al2O3,可选用试剂:NaOH(填化学式)除去NO中混有的NO2,可选用试剂:H2O(填化学式)
(4)200mL0.5mol/L Al2(SO43溶液中,c(Al3+)=1mol/L,在同温同压下,相同质量的O2和O3,它们的体积比3:2;它们的原子数之比1:1
(5)在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子沉淀完全时,发生反应的离子方程式为Al3++2(SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.
(6)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-

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10.某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物,其主要成分分别是氧化铁、氧化铝.两种氧化物均能与盐酸反应,生成的两种盐的化学式分别为FeCl3、AlCl3.向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液,可观察到:其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失则该溶液为AlCl3溶液;另一种溶液中的现象是②(填序号).
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.

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7.常温下,将氯气缓慢通入水中至饱和,再向其中缓慢滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述不正确的是(  )
A.a点时,某同学用玻璃棒蘸取溶液滴在蓝色的石蕊试纸上,试纸最终变红
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C.b点对应溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-
D.c点对应溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

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14.NA代表阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是(  )
A.含12.0g NaHSO4的溶液中含氧原子数为0.4NA
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A.
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B.
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C.
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D.
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13.在恒温恒容条件下,能使反应:A(g)+B(g)?C(g)+D(g)正反应速率增大的是(  )
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