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    工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是                

    A．该反应的△H > 0

    B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

    D． t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，

    则该温度时反应的平衡常数的数值为100

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是(　　)

    A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

    B．稀有气体原子序数越大，沸点越低

    C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低

    D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）

    　

    A．

    放出碘的苯溶液

    B．

    氧化I﹣

    C．

    将海带灼烧

    D．

    过滤含I﹣溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于材料的说法中，正确的是               

    A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

    B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

    C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

    D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是             

       A．含有C、H、O三种元素                

       B．相对分子质量为60

       C．分子组成为C3H8O

    D．结构简式为CH3CHOHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

        A           B

    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

    步骤①

    配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

    FeCl3溶液显酸性的原因是           。写出装置A中产生SO2的化学方程式：           。

    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

    【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

           解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：           。

    写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：           。

    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

    步骤②

    往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

    步骤③

    往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

    用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为           。

    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    III．           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以说明乙酸是弱酸的事实是

    　   A．乙酸不能使酚酞溶液变红色                     B．0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液pH＞1

    　   C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色                  D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是

    　   A．正反应为放热反应                                     B．正反应为吸热反应

    　   C．A为气体，C为固体                                   D．A为固体，C为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．所有有机物都只含C、H、O、N四种元素

    B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

    C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

    D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

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