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    13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．H+、Mg2+、SO42-、HCO3-
    C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

    分析 如离子之间不发生反应生成沉淀、水或气体等，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，反之不能，以此解答．

    解答 解：A．离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；
    C．Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C错误；
    D．NH4+、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重于复分解反应类型的判断，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）B极是电源的负 极；一段时间后，甲中溶液颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）；
    （2）若甲、乙中C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g，甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的化学方程式是Fe+CuSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+FeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，常温下分别取该消毒液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通入过量SO2：H+、Cl-、ClO-、HSO3-
    B．通入过量FeSO4溶液：Fe2+、H+SO42-、ClO-
    C．加入少量Al2（SO4）3溶液：Al3+、H+、ClO-、SO42-
    D．加入少量Na2O2固体：Na+、Cl-、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于Na2CO3和NaHCO3混合溶液的说法错误的是（　　）
    A．溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
    B．若二者等物质的量混合，则溶液中[CO32-]=[HCO3-]
    C．该溶液中[H+]=Ka2[HCO3-]/[CO32-]（Ka2为H2CO3的二级电离常数）
    D．该溶液加少量水稀释pH不发生明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）
    C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．晋•葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载有“曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青即硫酸铜溶液），和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等．下列说法不正确的是（　　）
    A．“曾青涂铁”属于湿法炼铜
    B．“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应
    C．汞不能用湿法冶炼
    D．“丹砂烧之成水银”属于热分解法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．完成下列问题．
    I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：

    （1）A和 E的化学式分别为Na2O2、NaAlO2；
    （2）A+B→C+丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （3）D+C→B+E的离子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
    （4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生44.8L丁气体．
    II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．
    实验序号甲乙丙
    混合物质量/mg255385459
    气体体积/mL280336336
    （1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸不足（填“过量”“适量”或“不足”）
    （2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．．
    （3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
    类别
    选项    		纯净物混合物电解质
    A生理盐水明矾液态KNO3
    BCaO海  水铜
    C胆矾铝合金AgNO3
    D氢氧化钠空气Na2SO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，三种浓度均为0.1mol•L-1的溶液pH如下表，下列说法正确的是（　　）
    序号①②③
    溶液NaClONaHCO3Na2CO3
    pH10.38.311.6
    A．酸性：HClO＞H2CO3
    B．由水电离产生的c（OH-）：①＞②
    C．溶液①中的c（ClO-）大于溶液②中的c（HCO3-）
    D．溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1

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